Разлика између натријума и калијума

Натријум вс Калијум

Натријум и калијум су алкални метали који се природно налазе заједно са минералима. Обе показују слично понашање, укључујући физичка и хемијска својства. Они имају пресудну улогу у одржавању свих облика живота. Имају сличну атомску структуру; њихова спољња орбита има само један електрон; они су високо реактивни и формирају јонске везе. То су мекани метали, сребрно беле боје са малим талиштем.

Натријум
Натријум је присутан природно у огромним количинама, растворен у морској води. Остала лежишта овог елемента су криолит, сода нитра и зеолит.
Натријум је представљен као На, а атомски број На је 11. Има електронску конфигурацију 3с1. Његова спољња орбита има само један електрон и зато је овај метал врло реактиван. Валентност натријума је 1. Атом губи свој крајњи електрон лако формирајући снажне електроналентне везе. При загревању овај метал даје пламену карактеристичну боју. Боја пламена је резултат побуђивања електрона на више нивое. Ово узбуђење је изазвано топлотном енергијом коју металу даје пламен. Када се ови побуђени електрони врате у своја нормална стања, ослобађају претходно апсорбирану енергију у облику видљиве светлости.

Натријум доприноси многим комерцијално важним хемикалијама које се користе у разне индустријске сврхе. Натријум-хидроксид, сода бикарбона, обична со, натријум нитрат, боракс и сода пепео су најчешће коришћена хемијска једињења натријума.
Натријум такође игра важну улогу у свим животним облицима. Одржава одговарајући баланс течности у ћелијама и помаже у преносу нервних импулса.

Калијум
Калијум је присутан на Земљиној кори у облику минерала. Главне руде које садрже обимне количине калијума су ортоклаза, гранит, силвит, карналлит.
Калијум је представљен као симбол К. Његов атомски број је 19, а има електронску конфигурацију 4с1. Калијум показује многа физичка и хемијска својства слична онима натријума. Калијум је такође врло реактиван и формира електровалентне везе. Међутим, његова реактивност са водом је много жешћа у односу на натријум. Калијум такође сагорева у Бунсеновом горионику који ствара љубичасти пламен. Упркос чињеници да је атомски број калијума већи од натријума, густина калијума је мања од натријума.
Калијум такође има бројне индустријске примене. Користи се у припреми комерцијалних сапуна. Ипак, његова употреба не може надмашити комерцијалну употребу натријума.
Калијум заједно са натријумом формира натријум-калијум пумпу која активно преноси АТП у ћелије и изван њих.

Резиме:

1. Натријум је представљен као На док је калијум представљен као К.
2. Атомски број натријума је 11 док је калијум 19.
3.Густина натријума је већа од калијума.
4. Натријум гори у Бунсенов пламен који даје златно жуту боју, док калијум гори бледо љубичастим пламеном.
5.Ботворите реакцију са водом која производи гас водоника, али реакција калијума је много жешћа у поређењу са натријумом.
6. Са кисеоником, натријум формира пероксид, док калијум формира супероксиде.